盖斯定律是什么是高几学的？附盖斯定律适用条件及计算技巧

时间：2023-12-13 11:55:54 来源：精英考试网作者：小鱼

在学习高中物理、化学的时候，我们会学到很多定律，例如牛顿定律、胡克定律、阿伏加德罗定律等等。那么盖斯定律是什么是高几学的？接下来我们一起了解下。

盖斯定律是什么

盖斯定律又名反应热加成性定律。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。

盖斯定律定义：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

盖斯定律一般在高一就开始学习，是普通高中课本化学反应原理第一章内容。

盖斯定律适用条件及计算技巧

适用条件

盖斯定律适用于任何状态函数，但使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。

3、各步反应均不做非体积功。

4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。

计算技巧

1、写：写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。

2、比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。

3、倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。